Международное название: Potassium Nitrate

Синонимы: калиевая селитра, калий азотнокислый, индийская селитра

Химическая формула: KNO3

Внешний вид: кристаллы белого цвета

Производство: Бельгия, Иордания

Упаковка и хранение: мешки 25 кг; до 2 лет

  

Описание

Нитра́т ка́лия — неорганическое соединение, калиевая соль азотной кислоты. В кристаллическом состоянии — бесцветное вещество, нелетучее, слегка гигроскопичное, без запаха.
Нитрат калия хорошо растворим в воде.
Практически не токсичен для живых организмов. Встречается в природе в виде минерала нитрокалита, в Ост-Индии находится одно из крупнейших месторождений, отсюда второе название — индийская селитра. В очень малых количествах содержится в растениях и животных. Форма кристаллов игольчатая, сами кристаллы довольно длинные.

Свойства

Калиевая селитра в нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы (в измельченном состоянии белый порошок) с ионной структурой и ромбической или гексагональной кристаллической решеткой. Слегка гигроскопичен, склонен несильно слеживаться со временем. Не имеет запаха, нелетуч. Разлагается при 400—520 °C. Является сильным окислителем, реагирует с горючими материалами и восстановителями, при измельчении активно и нередко со взрывом.
Хорошо растворим в воде, в средней степени в глицерине, жидком аммиаке, гидразине, нерастворим в чистом этаноле и эфире

Получение

Нитрат калия KNO3 разлагается при температуре 400°C с образованием нитрита калия KNO2 и кислорода О2. Данное вещество выступает сильным окислителем, вступает в реакцию с горючими материалами и восстановителями. Вещество KNO3 восстанавливается водородом в момент выделения. В лабораторных условиях KNO3 получают путем реакции поташа Ca(NO3)2 и кальциевой селитры K2CO3, что является древнейшим способом получения данного вещества. В настоящее время вместо поташа применяется сульфат калия K2SO4. Раствор нитрата калия получается путем той же реакции. Среди современных методов получения нитрата калия KNO3 более доступным и дешевым является реакция хлорида калия KCl и нитрата натрия NaNO3.

Применение

Основным применением на сегодня является применение нитрата калия как удобрения в сельском хозяйстве. Это удобрение совмещает два элемента, которые несколько блокируют усвоение один другого растениями. Кроме того, незаменимо вещество в пиротехнике, изготовлении дымного пороха, карамельного ракетного топлива. Находит применение в таких областях, как электровакуумная промышленность, оптическое стекловарение (с его помощью обесцвечиваются и осветляются технические хрустальные стекла, придается прочность стеклянным изделиям). В пищевой промышленности консервант Е252 используется в изготовлении мясных изделий, таких как колбасы, сосиски и консервированное мясо, а также для производства сыров

Требования безопасности

Нитрат калия, под видом консерванта (Е252) может оказывать вред на здоровье людей. Это обусловлено тем, что при употреблении его для приготовления продуктов питания в организм попадает достаточно большая его часть. Там он может трансформироваться в нитриты, оказывающие отрицательные воздействия на внутренние системы организма человека.родукты, содержащие нитрат калия, не рекомендованы для ежедневного употребления. Пищевая добавка Е252 является запрещенной для применения в производстве продуктов детского питания.

Copyright www.webdesigner-profi.de

Please publish modules in offcanvas position.

Создание сайта Volta Group