Международное название: Nitric Acid

Синонимы: крепкая водка

Химическая формула: HNO3

Внешний вид: бесцветная жидкость с резким запахом

Производство: Украина

Упаковка и хранение: еврокуб, п/п канистра 10/20 л; 3 года

 

Описание

Азотная кислота (HNO3) — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбическойрешётками. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4 % и tкип120 °C при нормальном атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO3•H2O) и тригидрат (HNO3•3H2O).
Азот в азотной кислоте четырёхвалентен[3], степень окисления +5. Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления ?41,59 °C, кипения +82,6 °C ( при нормальном атмосферном давлении) с частичным разложением. Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. Водные растворы HNO3 с массовой долей 0,95-0,98 называют «дымящей азотной кислотой», с массовой долей 0,6-0,7 — концентрированной азотной кислотой. С водой образует азеотропную смесь (массовая доля 68,4 %, d20 = 1,41 г/см, Tкип = 120,7 °C)
Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения.

При нагревании азотная кислота распадается по той же реакции. Азотную кислоту можно перегонять без разложения только при пониженном давлении (указанная температура кипения при атмосферном давлении найдена экстраполяцией).
Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией.
HNO3 как сильная одноосновная кислота взаимодействует.

Свойства

Неограниченно растворима в воде с выделением тепла. Не горюча. При контакте с органическими веществами азотная кислота вызывает их самовозгорание, сильно дымит.

Под действием азотной кислоты металлы (за исключением Pt, Rh, Ir, Nb, Zr, Та, Аu) превращаются в нитраты или оксиды, сера энергично окисляется до серной кислоты, фосфор до фосфорной кислоты, органические соединения окисляются и нитруются. В разбавленной азотной кислоте стойки хромо-никелевые стали, титан, в концентрированной - чистый алюминий, высококремнистый чугун, хромо-никель-кремниевые стали. В азотной кислоте любой концентрации стойки стекло, кварц, фторопласт.

Выпускается концентрированная, не концентрированная, особой чистоты и специальная азотная кислота. Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения.

Получение

Для получения концентрированной азотной кислоты либо смещают равновесие в третьей реакции путём повышения давления до 50 атмосфер, либо в разбавленную азотную кислоту добавляют серную кислоту и нагревают, при этом азотная кислота, в отличие от воды и серной кислоты, испаряется.

Применение

Азотная кислота - один из наиболее важных продуктов химической промышленности. Для практических целей используют 30-60%-ные водные растворы азотной кислоты или 97-99%-ные (концентрированная азотная кислота).

важнейшая область ее применения - производство удобрений: калийной селитры KNO3, натриевой селитры NaNO3, аммиачной селитры NH4NO3, комплексных минеральных удобрений;
как нитрующий реагент в производстве взрывчатых веществ (тринитроглицерина, тринитротолуола, гексогена и пр.);
как окисляющий агент двухкомпонентных ракетных топлив, например, в смеси с 1,1-диметилгидразином;
как реагент в нитрозном способе получения серной кислоты;
для получения нитроцеллюлозы;
для получения ароматических нитросоединений - прекурсоров красителей, фармакологических препаратов и прочих соединений, используемых в тонком органическом синтезе;
в металлургии для травления и растворения металлов, а также для разделения золота и серебра. Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему 1:3) называют царской водкой, она растворяет даже благородные металлы.
Соли азотной кислоты — нитраты — широко используются как удобрения. При этом практически все нитраты хорошо растворимы в воде, поэтому в виде минералов их в природе чрезвычайно мало; исключение составляют чилийская (натриевая) селитра и индийская селитра (нитрат калия). Большинство нитратов получают искусственно.
С азотной кислотой не реагируют стекло, фторопласт-4.

Требования безопасности

Концентрированная азотная кислота вызывает серьезные ожоги кожи. Разбавленная кислота при частом попадании на кожу может вызвать экзему. Пораженная кожа окрашивается в желтый цвет. При попадании внутрь вызывает тяжелые ожоги. При попадании на кожу или в глаза немедленно промыть водой до полного удаления кислоты. При вдыхании паров азотной кислоты происходит раздражение слизистых оболочек, головокружение, шум в ушах, сонливость, легкий отек. При вдыхании паров кислоты вывести пострадавшего на свежий воздух, дать теплое молоко с содой или боржоми.
Делать содовые ингаляции, банки, горчичники. При удушье давать кислород.
При попадании внутрь требуется промывание желудка. Избегать рвотных средств и растворов углекислых щелочей.
Концентрированная азотная кислота способна взрываться при соприкосновении с веществами-восстановителями: сероводородом, скипидаром, этанолом. При соприкосновении с горючими веществами может произойти воспламенение, сопровождающееся выделением ядовитого диоксида азота, поэтому при тушении пожара необходимо пользоваться противогазом.
Не следует допускать соприкосновения азотной кислоты со скипидаром, карбидами, порошками металлов, солями пикриновой и хлорноватой кислот, муравьиной кислотой, а также с горючими веществами. Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.

 

Copyright www.webdesigner-profi.de

Please publish modules in offcanvas position.

Создание сайта Volta Group